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lunes, 6 de febrero de 2012

Características y manifestaciones de la materia.

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.  Se clasifica en mezclas, compuestos y sustancias puras.

  • Sustancia pura: un elemento
  • Compuesto: 2 o más elementos unidos a nivel químico.
  • Mezcla: 2 o mas sustancias unidas no a nivel químico.
Propiedades de la materia:

  • Extensivas:       Propiedades comunes a toda clase de amteria y dependen de la cantidad de masa que el cuerpo posee.
  • Intensivas:       No dependen de la cantidad de masa que posee un cuerpo, Corresponden a una sustancia determinasa y sirven para identificarla y distinguirla del resto.
  • Físicas:           Son relacionas con el aspecto de las sustancias y su comportamiento físico. No hay transformaciones en la estructura interna de la materia.
  • Químicas:      Describen el comportamiento químico de las sustancias. se detectan unicamente cuando se produce una transformación interna en ellas. Es observable cuando la sustancia participa en una reacción química.

Extensivas
  • Masa: Cantidad de materia contenida en un cuerpo.
  • Inercia: Propiedad de mantener el estado de reposo o movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar.
  • Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe su lugar simultáneamente.
  • Peso: Fuerza con la que la tierra atrae los cuerpos por atracción de la gravedad.
  • Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.
  • Divisibilidad: La materia puede dividirse hasta cierto límite. 1.- Macroscópico.  2.- Microscópico.
  • Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar de forma cuando son afectados por una fuerza, recobrando la original  cuando tal fuerza ha cesado.
Intensivas:
  • Punto de ebullición: Temperatura a la cual cualquier líquido comienza a hervir.
  • Punto de Fusión: Temperatura a la cual los cuerpos en estado sólido pasan al estado líquido.
  • -----------Físicas------------
  • Densidad:  Es la relación masa- volumen de un cuerpo.  Cuanta masa hay en determinado volumen.
  • Solubilidad: Para sustancias sólidas se define como masa (g) que satura 100 g de disolvente a una temperatura y presión determinadas.
  • Calor específico: Cantidad de una sustancia para almacenar energía interna en forma de calor.  1cal/ºC * g - > Agua.        ...       
  • Propiedades organolépticas: Son las que se distinguen con con los sentidos   > > Olor, sabor, color, y textura.




Estados de agregación de la materia.



Teoría cinético.molecular:

 Las moléculas  o los átomos que componen un cuerpo se encuentran, según la temperatura  más o menos separadas y en constante movimiento.



Estado Sólido: Energía cinética menor que la potencial.   Las moléculas o átomos se encuentran en un ordenamiento aproximadamente cristalino y geométrico.

Estado Líquido: Energía cinética congruente o igual que la potencial. La energía  cinética de las moléculas es aproximadamente igual que a la energía potencia.

Estado Gaseoso: Energía cinética mayor a la potencial. Las fuerzas de atracción entre las moléculas son casi nulas y se afirma que en este estado la energía cinética es mayor que la potencial.

Estado de PLASMA: Mezcla de partículas ionizadas.






Cambios de estado de la materia:

  • Evaporación: Líquido a gaseoso.
  • Condensación- Licuación- Licufacción: Gaseoso a líquido.
  • Solidificación: Líquido a sólido.
  • Fusión: Solido a líquido.
  • Sublimación: Solido a gaseoso.---- Sin pasar por Líquido.
  • Deposición: Gaseoso a sólido.-----Sin pasar por Líquido.

5 comentarios:

  1. gracias... me ha sido de ayuda.

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  2. grasias . .. pa tareithas k dejan jaja ......XD

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  3. esta bien culero no sirve

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