Hibridación
Los orbitales híbridos son aquellos que resultan de la combinación o re-arreglo de orbitales puros.
Y tienen estas características:
•
Mismo contenido energético.
•
Misma forma.
Misma distribución en el espacio.
•
Misma simetría.
SP3 o Tetraédrica
Cuando hay mucha energía en el orbital 2S, éste transfiere un electrón al orbital 2P.
Como al combinarse ningún orbital puede ser llamado solo “P” o solo “S” se les nombra SP3.
Cada orbital híbrido da lugar a un enlace covalente.
Los Alcanos son los que presentan esta hibridación
.
Ejemplo de ello es el metano
.
En este tipo de hibridación se presenta la unión sigma, que es la superposición de cada uno de los orbitales SP3 del carbono.
Es SP3 por ser la combinación de un orbital S y tres P.
El ángulo es de 109.5º
SP2 o Trigonal
Solo hay hibridación del orbital 2 al 4
.
Los compuestos que presentan esta hibridación se componen de un doble enlace, (un enlace PI), y son los alquenos.
El eteno es el compuesto mas simple que presenta este enlace.
El ángulo es de 120º
Es característica de los alquenos.
SP o lineal
Dos orbitales híbridos y dos orbitales puros
.
Los compuestos que presentan esta hibridación son los que tienen un triple enlace, los Alquinos.
Ángulo de 180º
El compuesto mas simple de los alquinos, o el primero de la serie es el acetileno o etino
.
Hay un enlace PI, que son las líneas mas gruesas, y un enlace covalente, (línea mas delgada)
.
Por ello el triple enlace
.
Para realizar este trabajo se utilizó el libro de Química orgánica de Teresita de Lambardini, para educación media superior.
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